Química Trimestral
🇪🇸
In Catalan
In Catalan
Practice Known Questions
Stay up to date with your due questions
Complete 5 questions to enable practice
Exams
Exam: Test your skills
Test your skills in exam mode
Learn New Questions
Manual Mode [BETA]
Select your own question and answer types
Specific modes
Learn with flashcards
Listening & SpellingSpelling: Type what you hear
multiple choiceMultiple choice mode
SpeakingAnswer with voice
Speaking & ListeningPractice pronunciation
TypingTyping only mode
Química Trimestral - Leaderboard
Química Trimestral - Details
Levels:
Questions:
44 questions
| 🇪🇸 | 🇪🇸 |
| Des de quins dos punts de vista es pot interpretar l'enllaç químic? | El punt de vista de les forces electrostàtiques o des del punt de vista de l'energia potencial electrostàtica. |
| Què dona estabilitat a l'enllaç químic des del punt de vista de les forces? | La compensació de interaccions repulsives i atractives. |
| Què és l'energia d'enllaç? | És l'energia alliberada quan es forma un mol d'enllaços. Coincideix amb l'energia necessària per trencar-los. |
| Què és la distància d'enllaç? | Longitud mitjana en el temps entre els dos nuclis dels àtoms units mitjançant enllaç químic en una molècula. La longitud d'enllaç disminueix si l'enllaç és simple, doble o triple. |
| Per què es produeix l'enllaç iònic? | Per l'atracció electrostàtica d'ions de signe contrari. |
| Què ha de passar per què es produeixi l'enllaç iònic? | S'han de tenir elements d'electronegativitats molt diferents. |
| Quina ha de ser la diferència d'electronegativitat per a que es produeixi l'enllaç iònic? | Superior a 1.7 |
| Quins compostos formen enllaç iònic? | Sals binàries, òxids metàl·lics, sals derivades dels oxoàcids i hidròxids. |
| Què expressa la fórmula empírica d'un compost iònic? | La proporció/relació dels anions i cations que formen el compost. |
| Quines estructures formen els enllaços iònics? | Xarxes cristal·lines iòniques o cristalls iònics. Són agrupacions geomètriques regulars que es mantenen fixes a causa de les fortes atraccions electrostàtiques. |
| Anomena les propietats del enllaç iònic | Punts de fusió i ebullició alts, conductivitat elèctrica, duresa, fragilitat, solubilitat en dissolvents polars |
| Per què el punt de fusió dels compostos iònics és elevat? | Ja que per fondre'ls cal grans quantitats d'energia per trencar la xarxa cristal·lina que els uneix. Quan més grans sigui l'energia reticular més elevat el punt de fusió. |
| Què és l'energia reticular? | És l'energia que manté unida la xarxa de manera compacta. |
| Explica la conductivitat elèctrica dels compostos iònics. | Els compostos iònics en estat sòlid no condueixen l'electricitat però si estàn fosos o dissolts si, ja que quan els ions estan lliures es poden moure per l'aplicació d'un camp elèctric. |
| De què depen la duresa dels compostos iònics? | De la força de l'enllaç, quan més fort més dur. |
| Per què són fràgils els compostos iònics? | Ja que al colpejar-los poden lliscar les capes iòniques de manera que les càrregues iguals quedin superposades/en contacte, la repulsió entre aquestes fa que es trenqui. |
| En quines substàncies són solubles els compostos iònics? | Dissolvents polars |
| Què és la solvatació? | Quan la interacció entre dipol i ions és prou forta com per a que les molècules d'H2O puguin arrencar ions de la xarxa envoltant-los completament. |
| De què depen si un compost iònic és soluble o no? | Si l'energia de solvatació > energia regular el cristall es disol Si l'energia de solvatació < energia reticular no es dissol |
| Què és l'enllaç metàl·lic? | És l'enllaç que es forma per la unió entre àtoms d'elements metàl·lics que comparteixen els electrons de la capa de valència. |
| Quines estructures formen els enllaços metàl·lics? Explica-les. | Formen xarxes cristal·lines metàl·liques. Són empaquetaments molt compactes en els quals cada ió positiu del metall es troba unit a la resta mitjançant electrons mòbils que formen un núvol /gas electrònic. |
| Com es forma el núvol electrònic? | Els metalls tenen electronegativitats baixes i perden amb facilitat els electrons de la capa de valència, aquests electrons es deslocalitzen i es poden moure lliurement al voltant dels ions positius. |
| Quines són les propietats dels metalls? | Eccepte l'Hg són sòlids cristal·lins. Són lluents (gràcies al núvol electrònic), dúctils (s'en poden fer fils), aleables (poden fer làmines), energia reticular alta, punt de fusió i densitat alta (varien segons el metall) |
| Com es produeixen els enllaços covalents? | Per la compartició d'un o més parells d'electrons. |
| Quins electrons intervenen en l'enllaç covalent? | Els de la capa de valència. |
| Quines teories expliquen l'enllaç covalent? | Teoria de Lewis, de l'enllaç de valència, dels orbitals moleculars. |
| Quins elements compleixen estrictament la regla de l'octet? | Els elements del segon període. |
| Què és un enllaç covalent datiu o coordinat? Quins casos coneixes? | Enllaços en els que el parell d'electrons compartits els aporta tots un dels dos àtoms que participen en l'enllaç. Ions amoni i hidroni. |
| Què és la càrrega formal d'un electró? | La diferència entre els electrons de valència d'un àtom aïllat i el nombre d'electrons assignats a aquest àtom en l'estructura de Lewis. |
| Quins criteris podem fer servir per saber quina estructura de Lewis és millor amb les càrregues formals? | Per molècules neutres é millor una estructura sense càrregues formals Les molècules amb càrregues formals grans són poc probables Són millots les estructures amb les càrregues formals negatives als electrons més electronegatius. |
| Quines són les excepcions de la regla del octet? | Octet incomplet Molècules amb nombre senar d'electrons de valència Octet expandid |
| Què són els enllaços intermoleculars? | Són les interaccions entre molècules, de naturalesa electrostàtica i molt més febles que un enllaç entre àtoms. |
| Segons quin criteri podem separar les forces de van der waals? | Si la molècula és polar o apolar |
| Explica les forces de Van der Waals de molècules polars. | A les molècules polars hi ha una part amb càrrega negativa i una altra de positiva, es formen interaccions entre dipols de signe contrari entre molècules. |
| Explica les FVW de les molècules apolars. | En un moment donat la posició dels electrons dins l'atom pot fer aparèixer un dipol instantani, si hi ha molècules entorn aquesta, les forces de repulsió i atracció provocaran que en aquestes altres apareguin els dipols induïts, i es forma l'enllaç intermolecular. |
| Què és un pont d'H? | L'enllaç que es produeix entre molècules que contenen l'enllaç H-F, H-O, H-N (un dels 3 elements més electronegatius i H) |
| Per què els ponts d'H són més forts? | La gran diferència d'electronegativitat entre N,O, F i H La mida petita dels àtoms permet una concentració de càrrega més gran |
| Quines molècules o àtoms formaran enllaços per Van der Waals mé forts i freqüents? | L'enllaç és més fort quant més gran és la mida de l'àtom o molècula |
| Què és el diamant? Quines propietats té? | És un C unit per 4 enllaços covalents a un altre C i aquest a un altre, i un altre... És molt dur Punt de fusió molt alt (uns 4000Cº) (Sense presencia de oxigen pk sinó forma CO2) |
| L'estructura del gel i el diamant és molt semblant, tot i això tenen propietats molt diferents, quines són aquestesi pk passa? | El gel no és tant dur i fon a T molt més baixa, això es degut a que el gel forma aquestes estructures per ponts d'H i el diamant ho fa amb enllaços covalents. Els ponts d'H són molt més febles i amb poca vibració tèrmica es poden trencar, però els enllaços covalents són molt més forts, i en cal més. |
| Què és el grafit? | Està format per C que forma estructures hexagonals. A diferència del diamant els C formen 3 enllaços covalents i el 4t electró es deslocalitza, cosa que fa que formi forces de van der Waals amb les altres capes hexagonals i es formi aquesta estructura. |
| Els enllaços covalents no són bons conductors de l'electricitat, malgrat això, el grafit sí que ho és, per què? | Ja que té un núvol electrònic que és el que el manté unit i conduexi l'electricitat. |
| Què és el grafè? Quins usos té? | És una estructura semblant al grafit però a diferencia d'aques només és d'una làmina. És molt conductor i es fa servir per moltes coses entre elles l'electrònica. |
| Perquè el diòxid de silici malgrat tindre la mateixa estructura que el diamant i estar format per enllaços covalents fon a menys temperatura? | Ja que els seus enllaços covalents no són tant forts. |