Položaj elektrona je določen s 4 kvantnimi števili:

- n – glavno kvantno število (1, 2, 3...): opredeljuje energijsko raven primarne elektronske lupine - l – stransko kvantno število (0 – n-1): določa vrsto in število elektronskih podlupin – obliko orbitale; tudi črkovne oznake: - s (iz angleške besede sharp) za l = 0 - p (iz angleške besede principal) za l = 1 - d (iz angleške besede diffuse) za l = 2 - f (iz angleške besede fundamental) za l = 3 - m – magnetno kvantno število (-l – +l): orientacija in število orbital v vsaki podlupini - s – spinsko kvantno število (+1/2, -1/2): definira smer vrtenja elektrona v orbitali Vsaka lupina ima določeno maksimalno število elektronov – elektroni najprej zapolnijo lupine bližje jedra